高中化学中的离子共存问题

高中化学中经常有判断某些离子是否能大量共存的题目. 这类题目知识点多、容易失分，因此很有必要进行整理.

生成沉淀常见沉淀有 $\ce{BaSO4}$、$\ce{CaCO3}$、$\ce{BaCO3}$、$\ce{AgCl (Br, I)}$、难溶性碱 (如 $\ce{Cu(OH)2}$ ) 等.
生成弱电解质或气体

$\ce{H+}$ 与 $\ce{OH-}$ 生成 $\ce{H2O}$，不能大量共存 .

强酸溶液中，$\ce{H+}$ 与弱酸的酸根离子不能大量共存.

强碱溶液中，$\ce{OH-}$ 与 $\ce{NH4+}$ 不能大量共存.

弱酸的酸式盐，在强酸、强碱溶液中均不能大量共存.

以上是初中内容.

氧化还原
1. $\ce{Fe^3+}$ 与还原性离子 $\ce{I-}$、$\ce{S^2-}$、$\ce{HS-}$、$\ce{SO3^2-}$、$\ce{HSO3-}$ 不能大量共存.
2. $\ce{NO3-}$$\ce{(H^+)}$ 与还原性离子 $\ce{Fe^2+}$、$\ce{Br-}$、$\ce{I-}$、$\ce{S^2-}$、$\ce{HS-}$、$\ce{SO3^2-}$、$\ce{HSO3-}$ 不能大量共存.
3. $\ce{MnO4^-}$$\ce{(H^+)}$、$\ce{Cr2O7^2-}$$\ce{(H^+)}$ 与还原性离子 $\ce{Fe^2+}$、$\ce{Cl-}$、$\ce{Br-}$、$\ce{I-}$、$\ce{S^2-}$、$\ce{HS-}$、$\ce{SO3^2-}$、$\ce{HSO3-}$ 不能大量共存.
4. $\ce{ClO-}$ 与还原性离子 $\ce{I-}$、$\ce{S^2-}$、$\ce{HS-}$、$\ce{SO3^2-}$、$\ce{HSO3-}$ 不能大量共存.
5. $\ce{S2O3-}$ 与 $\ce{H^+}$ 不能大量共存 ( $\ce{S2O3^- + 2H+ -> S\downarrow + SO2\uparrow + H2O}$ ).
双水解
1. $\ce{Al^3+}$ 与 $\ce{CO3^2-}$、$\ce{HCO3-}$、$\ce{[Al(OH)4]-}$、$\ce{S^2-}$、$\ce{HS-}$、$\ce{ClO-}$ .
2. $\ce{Fe^3+}$ 与 $\ce{CO3^2-}$、$\ce{HCO3-}$、$\ce{[Al(OH)4]-}$、$\ce{ClO-}$ .
配合物种类较多，例如 $\ce{Fe^3+}$ 与 $\ce{SCN-}$ .
关于$\ce{Al}$

$\ce{[Al(OH)4]-}$ 与 $\ce{H+}$、$\ce{HCO3-}$ 不能大量共存.

带有颜色的离子

常见阳离子	颜色	常见阴离子	颜色
$\ce{Fe^2+}$	浅绿色	$\ce{Cr2O7^2-}$	橙色
$\ce{Fe^3+}$	棕黄色	$\ce{CrO4^2-}$	黄色
$\ce{Cu^2+}$	浅蓝色	$\ce{MnO4^2-}$	绿色
$\ce{Cr^3+}$	绿色或紫色	$\ce{MnO4-}$	紫红色
$\ce{Ni^2+}$	绿色	$\ce{Fe(CN)6^3-}$	黄棕色
$\ce{Co^2+}$	玫瑰色	$\ce{Fe(CN)6^4-}$	黄绿色